化学学习化学反应中的能量变化

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18:34要会判断常见的吸热反应和放热反应,理解中和热和燃烧热的含义,并掌握热化学方程式的注意事项,如物质状态、化学计量数与ΔH的比例、ΔH的单位等。解答这类题目应注意以下几点:1.常见的放热反应和吸热反应:(1)放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。(2)吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④C和水蒸气、C和CO2的反应。反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行。2.热化学方程式常见易错点:(1)漏写反应物或生成物的聚集状态,其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。(2)将ΔH的正、负混淆,其关键是没有体会到“+”“-”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。(3)热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。(4)未注意到化学计量数与反应热数值的对应关系。购买专栏解锁剩余40%

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