元素周期表中的位构性的关系

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1．（多选）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）

A．原子半径：XYZT

B．Y元素的含氧酸都属于强酸

C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．元素Z、T组成的化合物中阴、阳离子个数之比为1∶2

2．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

3．元素的“位、构、性”是指元素在周期表中的位置、元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。下列有关说法正确的是（）

A．元素周期表中同一个“格”内只表示一种原子

B．原子最外层电子数为1的元素的最高价氧化物对应的水化物为碱

C．F、Cl、Br得电子能力和氢化物的稳定性均依次减弱

D．非金属都集中在元素周期表的右上角

4．（多选）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中不正确的是（）

A．原子半径：YZXW

B．简单氢化物的稳定性：XZ

C．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂

D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红

5．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．简单离子半径：YWB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW

C．R为氧元素D．X与Y可以形成离子化合物

6．（多选）X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法正确的是（）

A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构

C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别

D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料

7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径大小顺序为EBCD

B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

C．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

D．A的氢化物在常温下一定为气态

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是（）

A．四种元素中X的原子半径最大

B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物

C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

9．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．X元素的族序数是Y元素的2倍

C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

10．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_______________________

_______(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

11．年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“”、“”或“=”)。

②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“”、“”或“=”)。

(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药

(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

A．原子半径：InSeB．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2

(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

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