盐溶液的水解规律及试题精讲中原说教育

溶液呈酸性或者碱性，其实并不是酸或碱独有的显现！在盐溶液中，也有呈现酸性或者碱性的盐溶液的，这是什么原因呢，这就是本节要给大家介绍的盐类的水解。盐类的水解规律：对于盐溶液，都强不水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，都弱双水解——意思就是如果盐对应的算或者碱都是强酸或强碱，那么都不水解，容易呈中性；若果是强酸弱碱盐，则容易对应的碱根水解，溶液显酸性；如果强碱弱酸盐，则酸根水解，溶液呈碱性；而如果是弱酸弱碱眼，则呈现双水解，具体的酸碱性要看碱根和酸根，相对来说哪个更强。基本规律如下图：盐类的水解规律也就是说，强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐，显碱性，强酸强碱盐，显中性。若软弱碱盐，谁强显谁性。示例：NH4Cl溶液显酸性原因分析：由于铵根离子的水解，导致水溶液中水电离出的氢氧根离子被铵根离子吸收，氢离子剩余，所以导致溶液呈酸性。NH4Cl溶液显酸性原因分析一般盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，水解很微弱，一般没有沉淀或气体生成（双水解强烈的除外，因为弱酸弱碱根能够同时瓜分水店里出来的氢离子和氢氧根离子）。影响水的电离平衡的因素：温度变化、稀释、加入酸或者碱以及加入能水解的盐，详细影响如下图：影响水的电离平衡的因素示例分析：已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)c(H＋)＝c(OH－)解析：A．加热0.1mol·L-1NaClO溶液，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的pH增大，则溶液的pH大于9.7，故A错误；B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，则c(OH－)－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)，故B正确；C．溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据得出酸性强弱为：HF＞HClO＞，则得出的酸的电离程度为：HF＞HClO＞H2CO3（二级电离平衡常数），故C错误；D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合，氟化氢为弱酸，则混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒可得c(F-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；所以本题选择B答案。购买专栏解锁剩余15%

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