第1课质量守恒定律基础练

一、选择题：

1．质量守恒定律揭示了化学反应中()

A．反应条件B．哪些物质是反应物

C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系

2．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）

A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；

C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；

D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

3．碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（）

A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素

4．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为

，则X的化学式为（）

A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6

5．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）

A．16gB．16C．32gD．32

6．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关

B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据

D．任何化学反应都遵循质量守恒定律

二、填空题：

7．质量守恒定律内容：_____化学反应的各物质的_____，等于反应后生成的各物质的_____。

说明：①质量守恒定律只适用于_____变化，不适用于_____变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

8．化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”

（1）一定不变

宏观：物质的_____不变；元素_____不变；

微观：原子的_____、_____、_____不变。

（2）一定改变

宏观：物质的_____一定改变；

微观：分子的_____一定改变。

（3）不一定改变：分子_____不一定变，元素的_____不一定变

9．（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向___偏转

(填“左”或“右”)。该反应____质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_______________________。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。

10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。

11．在2A+3B=2C+4D中，B、C、D的相对分子质量比为16：22：9，测得16gA与适量B恰好完全反应，生成C和D的混合物________g，若A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为____________。

12．质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。

（1）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，该反应的化学方程式：______________________________________________，m1______m2(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因是________________________________________________________________________。

1．

D

科学家从定量的角度对化学反应进行研究，结果发现了质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。可见质量守恒定律揭示了化学反应过程中反应物和生成物的质量关系。质量守恒定律适用于所有的化学反应，与具体反应的反应条件、哪些物质是反应物、哪些物质是生成物无关。故选D。

2．

C

A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，因为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误。故选C。

3．

D

由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D正确。故选D。

4．

C

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH

5．

D

设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。

6．

A

A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故A不正确；B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故B正确；C、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故C正确；D、质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，故D正确。故选A

7．

参加质量总和质量总和化学物理

质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

8．

（1）总质量质量、种类质量种类数目

（2）种类种类

（3）数目化合价

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。故在化学反应中（1）一定不変的：宏观：物质的总质量不变；元素质量、种类不变；微观：原子的质量、种类、数目不变。（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变。（3）不一定改变：分子数目不一定变，元素的化合价不一定变。

9．

（1）右遵守产生的二氧化碳气体逸到空气中去了

（2）①②⑤

（1）由于装置不是密封装置，生成的气体进入大气中没有在测量的范围内。

（2）化学变化的过程是原子的重新组合的过程，原子的种类（元素种类）、原子数目是不发生变化的。分子种类和物质种类一定发生变化；分子数目可能发生变化。

10．

3.4g分解反应22：9

反应后B质量增加4.4g，是生成物；反应后C质量减少7.9g，是反应物；反应后D质量增加1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g。反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g；该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9。

11．

40M

设A的相对分子质量为a，由2A+3B=2C+4D可知，2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以参加反应的A和B的质量比=(2×16):(3×16)=2:3，故16gA与适量B完全反应，则B的质量也为24g，由质量守恒定律可知，所以生成C和D的混合物的质量=16g+24g=40g；设B的相对分子质量为n，其中参加反应的A、B之间的质量比：(2×M):(3×n)=2:3，所以n=M。

12．

（1）

小于

（2）生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中

（1）根据题意可知：反应物为镁条和氧气；反应条件为点燃；生成物为氧化镁。所以该反应的化学方程式为：

。根据质量守恒定律可知：生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和，所以m1小于m2。（2）白烟是生成的氧化镁颗粒在气流的影响下散逸到空气中，造成称量的生成物不是全部的氧化镁，所以生成物的质量减少。

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