原子结构与元素周期律2

原子结构与元素周期律

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A．a的熔点比d的熔点低

B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C．X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D．在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

13．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图b和图c中发生的化学反应完全相同

D．图b能证明氯化钠固体含有离子键

14．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如下图所示。

16．下列说法不正确的是

①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价健是极性键

A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③④⑤D．①②③④

A．该化合物中存在离子键和共价键

B．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

C．Z的单质与氧气反应生成的化合物为离子化合物

D．Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物更稳定

参考答案

12．

B

A.氮气和氧气都是双原子分子，后者的相对分子质量较大，故氧气分子间的作用力大于氮气，则氮气的熔点比氧气的熔点低，故A说法正确；

B.电子层结构相同的离子随核电荷数增大，离子半径减小，氮离子和氧离子的电子层结构相同，则氮离子半径大于氧离子，故B说法错误；

C.氢元素和氧元素组成的过氧化氢分子中，既含有极性键，又含有非极性键，故C说法正确；

D.工业上，可用氯气与甲烷反应制得有机溶剂三氯甲烷和四氯化碳，也可以用氯气与氢氧化钠溶液制得杀菌消毒剂次氯酸钠，故D说法正确；

故选B。

13．

C

B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确；

C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，而氯化钠溶液电解时阴极是氢离子放电，反应不同，故C错误；

D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，故D正确；

故选：C；

14．

D

A．由题干反应历程图可知，进入体系的物质为3和5是反应物，离开体系的物质为1和6是生成物，而是在体系中循环的物质，故2是催化剂，A正确；

B．由题干反应历程图可知，4和7都是反应中间体，B正确；

16．

A

①只有化学键断裂没有化学键形成的过程可能是物理过程，如HCl气体溶于水制成盐酸，①不正确；

②铵盐属于离子化合物，但不含有金属元素，②不正确；

③稀有气体属于单质，分子中不含有共价键，③不正确；

④HCl溶于水，在水分子作用下破坏共价键，电离出H+和Cl-，而H+和Cl-之间的作用力也不属于离子键，④不正确；

⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH属于离子化合物，⑤不正确；

⑥双原子单质分子中的共用电子对位于两个原子核的中间，此共价健是非极性键，⑥不正确；

综合以上分析，①②③④⑤⑥都不正确，故选A。

17．

D

18．

B

由上述分析可知，W为H元素、X为B元素、Y为N元素、Z为Na元素，

19．

B

A.氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16，该核素可以表示为：N，故A错误；

B.NH3分子中的中心原子（N原子）为sp3杂化，由于N外围有5个电子，则其中一个sp3轨道上将有两个电子占据(孤对电子),在与H的化合中不能用于成键，另三个sp3轨道分别与H原子成键，因此三个N-H键之间夹角近似为.5°，分子的构型就是三角锥形，故B正确；

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