2022届高考化学一轮复习1物质的量气体
1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.×个
C．可生成H2的体积为0.L(标准状况下)
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，则生成H2的质量为0.04g，A项错误；可生成氢的原子数为2.×个，B项错误；可生成标准状况下H2的体积为0.L，C项错误；0.04molNa与水反应产生0.02molH2，理论上与光解0.02mol水生成的H2相等，D项正确。
答案 D
2．如图所示，甲和乙为两个体积相同的固定容器，图中“”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A．若甲中的H2为1mol，则乙中所含原子总数为3.01×个
B．甲和乙中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
解析 根据图示可知，甲和乙中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×个，A项错误；甲和乙中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
答案 B
A．VL该气体的质量(以g为单位)
B．1L该气体的质量(以g为单位)
C．1mol该气体的体积(以L为单位)
D．1L该气体中所含的分子数
解析 x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1L该气体的质量。
答案 B
4．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案 C
A．33g B．32g
C．33g·mol－1 D．32g·mol－1
答案 D
6．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶5
解析 由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
答案 C
7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )
A．甲＝乙＝丙 B．甲乙丙
C．丙乙甲 D．乙丙甲
解析 碳酸钙摩尔质量为g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为丙乙甲。
答案 C
8．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A．1∶1 B．1∶4
C．2∶1 D．2∶3
答案 C
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
答案 A
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B．1molSO2与足量O2反应生成SO3分子数目为NA
C．标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数目为3NA
D．1.0L0.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO－数目小于0.1NA
解析 30g乙烷的物质的量为1mol，每1mol乙烷中含6molC—H键，1molC—C键，其中C—H键为极性键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，故A项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，1molSO2不能完全转化为SO3，则生成的SO3分子数目少于NA，故B项错误；标准状况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，即22.4LCHCl3不是1mol，Cl原子数目也不是3NA，故C项错误；1.0L0.1mol/LNaClO溶液中的NaClO即为0.1molNaClO，其中ClO－会发生水解，则ClO－少于1mol，即数目小于0.1NA，故D项正确。
答案 D
11．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____________和_____________。
答案 (1)64 (2)30g·mol－1 (3)44g·mol－1
12．(1)0.7molH2O的质量为____________，其中含有____________个水分子，氢原子的物质的量为____________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是____________；原子数之比是____________。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解析 (1)0.7molH2O的质量为0.7mol×18g·mol－1＝12.6g，含有水分子的个数为0.7mol×6.02×mol－1＝4.×，氢原子的物质的量为0.7mol×2＝1.4mol。(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3；原子数比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
答案 (1)12.6g 4.× 1.4mol
(2)SO2 H2
(3)2∶3 1∶2 (4)95g·mol－1 24
13．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为______________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________________。
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_______________；
③气球中收集到的气体的电子总数为________________。
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案 (1)36g·mol－1 (2)0.4NA
(3)①28g·mol－1 ②4.48L ③2.8NA
14．卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·xH2O的x值为________。
(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0g÷g/mol＝0.07mol，m(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g/mol＝0.56g。
巧妙提取关系式 拨开云雾见月明
关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算的问题，如滴定实验的有关计算，巧妙运用关系式法，可大大缩短答题时间。正确提取关系式是用关系式法解题的关键。
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