知识篇高考化学离子方程式正误判断

“七看”“三记”“一注意”

1、七看：

①、看是否符合客观事实。

一是反应发生或存在、生成物是否正确。

二是注意酸碱性环境：酸性溶液无OH－、碱性溶液无H＋

②、看化学式拆写是否正确：

能拆的是强酸、强碱、可溶性盐，其余均不拆；

强酸的酸式酸根（硫酸氢根）能拆，弱酸的酸式酸根不能拆；

微溶物作为反应物时看情况（澄清溶液拆，浊液不能拆），作为生成物时不拆；

非溶液状态下的反应，不用离子方程式表示。

③、看符号使用是否正确：=、↓、↑、可逆符号、胶体等正确使用。

④、看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。

⑤、看是否漏掉离子反应。如：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

⑥、反应物或产物的配比是否正确：

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H2O。

⑦、是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。

如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2==I2＋2Cl－。

2、“三记”：

（1）记住常见酸碱盐的溶解性：

①、酸除硅酸全都溶，碱溶钾钠铵钡钙（氢氧化钙微溶）

钾、钠，铵盐、硝酸盐，全都溶于水中间

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡（硫酸钙是微溶），

碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。

补：硫化亚铁、硫化铜不溶于水。

②、常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2

③、常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4

（2）记住两种电离顺序：

①酸性或电离H+能力强弱顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3H2SiO3Al(OH)3H2O

②碱性或电离OH-能力强弱顺序：

强碱NH3H2O难溶性氢氧化物H2O

（3）记住强酸、强碱

①强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

3、“一注意”：注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。

补充与量有关的离子方程式的书写：