高中化学盐类水解的规律

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1、定义：在溶液中盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。氯化铵的水解2、实质：生成弱电解质促进水的电离。醋酸钠的水解3.特点：（1）水解程度一般较小，不能进行到底。如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.%。0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。（2）水解可促进水的电离。（3）吸热:水解可看作中和反应的逆反应。4、水解的规律：⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵谁强显谁性；同强显中性。(3)越弱越水解；都弱双水解；盐类水解举例5、表示：水解离子方程式水解离子方程式书写图书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号表示；（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”；（3）不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式；（4）多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

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