理科实验班学霸笔记化学之化学反应反向的判

化学反应方向判据

1、焓判据

（1）焓变（ΔH）：焓变即化学反应中的能量变化

①放热反应：ΔH＜0，体系能量降低

放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等；

②吸热反应：ΔH＞0，体系能量升高

吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等

（2）焓判据

放热反应过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变来判断反应进行的方向不全面

2、熵判据

（1）熵：量度体系混乱（或无序）程度的物理量，符号为S

（2）熵判据：

体系的混乱度增大，ΔS＞0，反应有自发进行的倾向。有些熵减的过程能自发进行，只用熵变来判断反应进行的方向也不全面

熵增（△S0）有：气体扩散、固体溶解、固体变液体、液体变气体、生成气体或气体体积数增大的反应等

△S描述体系的混乱度，熵值越大，体系混乱度越大。同一物质三种状态，熵值由大到小的顺序为：S(g)＞S(l)＞S(s)

3、复合判据—自由能变化

△G＝△H－T△S，其中：G叫作吉布斯自由能

△G＝△H－T△S＜0反应能自发进行

△G＝△H－T△S＝0反应达到平衡状态

△G＝△H－T△S＞0反应不能自发进行

焓变和熵变影响相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用：

△H＞0,△S＞0高温自发

△H＜0,△S＜0低温自发

△H＞0,△S＜0一定不自发

△H＜0,△S＞0一定自发