第4课时有关溶液溶质的质量分数和化学方程
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1、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。
师生互动重难点，我掌握
：往g溶质的质量分数为16%的稀HCl中加入30g不纯石灰石(其中所含的杂质与HCl不反应也不溶于水的固体），两者正好完全反应，求反应后的溶液的溶质质量分数？
[分析]：要解决这类计算题应首先明确“反应后的溶液”是以什么物质作溶质的，首先由反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，反应后的溶液是以CaCl2作溶质的。因此，必须通过化学方程式求出溶质―CaCl2的质量，此外，找反应后溶液的质量则更为至关重要，为此，可以从质量守恒定律入手：反应刚开始时，混合体系的质量为（+30）g，反应过程中，有CO2气体放出，说明混合体系的质量在减少，又因为原石灰石中含有不参与反应的固体杂质，因而，反应后的残液中必有这些固体杂质。所以，反应后溶液的质量，等于反应前各物质的质量之和减去反应中放出的CO2气体的质量及石灰石中的固体杂质的质量。
解：设CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y，生成的CO2的质量为z：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
xg×16%yz
因为：/x=73/g×16％=/y=/z
解之：x=21.9g
y=24.3g
z=9.6g
所以：CaCO3中所含m(杂质)=（30g-21.9g）=8.1g
反应后的溶液的质量为：
30g+g-8.1g-9.6g=.3g
故反应后的溶液的溶质的质量分数为：×%=21.6%
由上例可见，求“反应后的溶液的溶质质量分数”的关健，就在于计算出反应后溶液的质量。通常可以按下式进行求算：
反应后溶液的质量=反应前各种物质的质量总和–反应生成的气体的质量–反应生成的沉淀的质量–不反应的固体杂质质量–剩余固体反应物的质量。(不管反应中是否有水生成，他总是溶液质量的一部分，没有必要计算)。
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一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(C)
A．19gB．50gC．58gD．63g
2．一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g，现将其放入g过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为.6g。原来这块光亮的镁条的质量为(D)
A.4gB.7.2gC.7.92gD.9.6g
3、已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g．与足置稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体中Ca(OH)2的质量分数为(C)
A．30%B．40%C．50%D．60%
二、计算题
类型1文字叙述型
1、为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取40gNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸至20g时恰好完全反应，请完成下列分析与计算：
(1)恰好完全反应时溶液中的阴离子为SO42－（填离子符号）。
(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设该NaOH溶液中溶质的质量为x
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
20g×9.8％x
98/g×9.8％=80/x
X=1.6g
该NaOH溶液中溶质的质量分数为×％=4%
答：该NaOH溶液中瘩质的质量分数为4%。
类型2实验操作型
2．取某碳酸钠样品进行如图所示实验，请根据实验过程分析并计算：
(1)恰好完全反应时生成的沉淀的质量是10.0g。
(2)求滤液中溶质的质量分数。
(2)解：设恰好完全反应后生成的氯化钠的质量为x
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
10gx
/10g=/x
解之x=11.7g
滤液中溶质的质量分数为；×％=5.85%
答：滤液中落质的质量分数为5.85%。
类型3坐标曲线型
3．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入.3g水，固体完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
(1)硫酸钠的溶质质量分数？
(2)原固体混合物中，氯化钡和氯化钠的质量比为26:9。
(l)解：设硫酸钠的溶质质量为x
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
X23.3g
/x=/23.3g
X=14.2g
硫酸钠的溶质质量分数为×％=14.2％
答：硫酸钠的溶质质量分数为14.2％。
类型4表格型
5．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）：根据实验数据计算：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%：
(2)求原60g稀盐酸中溶质质量分数。（要求书写计算过程）。
(2)解：根据第一次加入15g稀盐酸导致固体减少5g-3.50g=1.50g
设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x
CaC03+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
1.5g15gx
/1.5g=73/15gx
x=7.3％
答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
类型5标签型
11.为测定某品牌纯碱的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取11g该纯碱样品配成溶液，逐滴加入氯化钙溶液至溶液恰好为中性，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为10g。
(l)测定反应后滤液的酸碱度的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取反应后的滤液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(2)试通过计算确定该品牌纯碱的纯度是否与标签相符（计算结果精确到0.1%）。
(2)解：设11g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
x10g
/x=/10g
x=10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×％=96.4％，因为96.4%99%
答：该品牌纯碱的纯度与标签不相符。
有关溶解度曲线中混合物
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