每日一题中考精炼化学精选

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2.3克铁和m的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2克的氢气。

盐酸是足量说明金属肯定反应完了。

首先我们要分析一下铁和盐酸反应的情况，铁属活泼的金属，与其的盐酸发生反应能够把酸中的氢置换出来，同时会得到氯化亚铁的溶液。铁的相对原子质量是56，氢气的相对分子质量是2。

从相对量之间的关系就可以看出每生成份质量的氢气，铁需要56分质量，那么如果生成0.2克的氢气，则铁根据比例关系需要5.6克才可以。

现在呢铁和m混合物总共只有2.3克就生成了0.2克的氢气，说明与铁相混合的这种物质肯定也能够与稀盐酸发生反应，产生氢气。

所以就把c的选项给排除了，因为碳和盐酸不发生反应。

根据题上给的数据，生成0.2克的氢气，金属的混合物只需要2.3克，而如果生成0.2克氢气是纯铁的话，它需要5.6克，那么就说明与铁混在一起的m这种金属它在与盐酸发生反应时，每生成0.2克氢气需要消耗m的量肯定是小于2.3克的，所以当它与一定质量比混合之后，总共2.3克才可能生成0.2克的氢气。

那么我们看一下a选项，镁是活泼金属与盐酸发生反应，它会生成氢气，同时得到氯化镁的溶液，氢气的相对分子质量是2，镁的相对原子质量呢是24。那么如果生成0.2克的氢气，每呢它就需要2.4克才行，很明显，2.4克是大于2.3克的，所以肯定不会是金属镁。

铝是活泼金属，与盐酸发生反应生成氯化铝，同时呢会得到氢气，方程式这样写，二倍铝的相对质量呢是54，三倍氢气的相对分子质量是6那么如果生成二份质量的氢气，那铝是不是就只需要18份质量，只要是生成0.2克的氢气铝1.8克就可以。

很明显1.8克它是小于2.3克的，符合题目要求，答案应当选择b。

二倍钠的相对质量是46，氢气的相对分子质量是2，生成二份质量的氢气金属钠需要46份质量，如果生成0.2克的氢气金属钠，则需要4.6克，4.6很明显也是大于2.3的，所以也不能是d的选项，因此这道题目的答案选择B.