高中化学非金属硅氯硫氮及其化合物知
硅及其化合物
1.硅与氢氟酸反应：__________________________________。
2.硅与氢氧化钠溶液反应：__________________________________。
3.硅与氧气的反应：__________________________________。
4.工业制粗硅：__________________________________。
5.二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）__________________________________。
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：__________________________________。
7.二氧化硅与碳酸钠反应（工业制玻璃）：__________________________________。
8.二氧化硅与碳酸钙反应：__________________________________。
9.二氧化硅与氧化钙反应：__________________________________。
10.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊（工业制硅酸）：__________________________________。
11.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊：__________________________________。
12.硅酸受热分解：__________________________________。
13.用途硅的用途（工业）___________________；
二氧化硅的用途（工业）_____________；
硅酸的用途（工业）_________________；硅酸钠的俗称________________；
硅酸钠用途：________________。
氯及其化合物
1.铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：__________________________________。
2.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟：__________________________________。
3.氯气使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：__________________________________。
4.二氧化硫与氯水反应：__________________________________。
5.氯气通入氯化铁溶液中，溶液变黄色：__________________________________。
6.用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气：__________________________________。
7.氯气溶液石灰乳中制备漂白粉：__________________________________。
8.漂白粉的漂白原理：__________________________________。
9.“84”消毒液（NaClO）和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原因是：__________________________________。
10.HClO见光分解：__________________________________。
11.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：__________________________________。
12.用高锰酸钾与浓盐酸快速制备少量氯气：__________________________________。
13.用氯酸钾与浓盐酸快速制备少量氯气：__________________________________。
14.氯气的工业制法（氯碱工业）：__________________________________。
15.实验室检验氯气的方法：①________________________________；
②________________________________。
16.实验室要收集干燥的氯气：先通入_______溶液（作用：____________________________）；
后通入____________溶液（作用：________________________________）。
卤素
1.氟气通入水中，置换出氧气：__________________________________。
2.实验室用萤石（氟化钙）与稀硫酸反应制备氢氟酸：__________________________________。
3.铁屑置于液溴中：__________________________________。
4.液溴与氢氧化钠溶液反应：__________________________________。
5.海水提溴的主要反应：
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________。
6.海带提碘的主要反应：
①________________________________。
7.检验食用盐是否为碘盐（碘酸钾）的方法：将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此盐为加碘实验。（离子方程式）
_________________________________。
注意：
1、氯单质及其化合物的性质
（1）氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如氯化亚铁不能由两种单质化合生成;
（2）氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HCIO;
（3）HCIO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中;
（4）不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HCIO具有漂白性;
（5）工业上制取漂白粉用氯气与石灰乳反应，而不用氯气与石灰水反应;
（6）氯水中的HCIO见光易分解，因此氯水通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。
2、溴、碘单质的特殊性
（1）液溴是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。
（2）碘单质易升华，淀粉遇碘单质显蓝色。
（3）溴单质和碘单质都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
（4）碘单质可与硫代硫酸钠溶液反应:
常用于滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)中测定碘的含量。
硫及其化合物
1.硫，淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫元素在自然界中主要以化合态形式存在，游离态存在于火山口。2.Cu和S的反应：___________________;Fe和S的反应：___________________。3.硫在氧气中燃烧，空气中淡蓝色火焰，纯氧发出蓝紫色的火焰：_______________________________。4.硫和氢气化合：__________________________________。
5.硫和浓硫酸的反应：_______________________________。6.用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫：__________________________________。
7.将二氧化硫通入澄清石灰水中，先产生白色沉淀，后溶液变澄清：①________________________________；
②________________________________。
8.二氧化硫与硫化氢反应：__________________________________。
9.亚硫酸被氧气氧化：__________________________________。
10.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式）：__________________________________。
11.二氧化硫使溴水褪色（离子方程式）：__________________________________。
12.实验室制二氧化硫的两种方法：①________________________________；
②________________________________。
13.将氨气、二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀：①_________________________________；
②_________________________________。
14.将氯气、二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀：①________________________________；
②________________________________。
15.碳与浓硫酸的反应：__________________________________。
16.铜加入稀硫酸中，再加入双氧水，可使铜溶解：__________________________________。
17.氯化亚铁溶液中滴入酸化的双氧水，溶液变黄（离子方程式）：__________________________________。
18.二氧化硫通入双氧水中：__________________________________。
19.向碘化钾溶液中滴入酸化的双氧水，溶液变黄（离子方程式）：__________________________________。
20.向双氧水中滴入少量的高锰酸钾溶液，紫色褪去（离子方程式）：__________________________________。
氮及其化合物
1.镁在空气中燃烧时，生成氮化镁：__________________________________；
氮化镁容易水解：
__________________________________。
2.工业合成氨气（人工固氮）：__________________________________。
3.氮气和氧气反应（自然固氮）：__________________________________。
4.实验室制备一氧化氮：__________________________________。
不能用排空气法收集NO的原因：
__________________________________。
5.实验室制备二氧化氮：__________________________________。
不能用排水法收集二氧化氮的原因：
__________________________________。
6.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：__________________________________。
7.将一氧化氮、氧气与水中生成硝酸：__________________________________。
8.将二氧化氮、氧气与水中生成硝酸：__________________________________。
9.实验室制备氨气的方法：①固体加热制备：
__________________________________；
②固液不加热：
__________________________________；
③加热分解浓氨水：
__________________________________。
11.利用氨气的催化氧化制备硝酸：①______________________________；
②______________________________；
③______________________________。
12.氨气在加热条件下还原氧化铜：_________________________________。
13.硝酸见光分解：_________________________________。
14.硝酸银见光分解：_________________________________。
15.少量的铁屑与足量的稀硝酸反应：_________________________________。
16.少量的铁屑与足量的浓硝酸反应：_________________________________。
17.过量的铁屑与少量的稀硝酸反应：_________________________________。
18.过量的铁屑与少量的浓硝酸反应（加热，常温会钝化）：_________________________________。
19.汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮通过催化转化器，反应生成无污染的气体：_________________________________。
20.一氧化氮和氨气在催化剂作用下，反应生成无污染的物质：__________________________________。
21.用浓氨水检查氯气管道是否漏气，若产生白烟，证明氯气泄漏：__________________________________。
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