高考必读2020高考化学知识盲点大汇总1

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1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。7、苯中无C=C双键。8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。21、氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S；还原性：碘离子亚铁离子溴离子氯离子22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3接着加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,到沉淀刚好溶解停止.27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H2O+AlO2-=Al(OH)3如果是大量H+那么AlO2-+4H+=Al3++2H2O28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。30、苯酚才能与碳酸钠反应:C6H5-OH+Na2CO3--C6H5-ONa+NaHCO3这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:C6H5-ONa+CO2+H2O--C6H5-OH+NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。34、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，二氧化碳不过量生成碳酸钠。36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS条件都是点燃。48、铝热反应：氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性或离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置。

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