高中化学知识点总结盐类的水解

1.盐类水解的定义

在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

其实质就是:盐中的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，从而破坏水的电离平衡。

2.盐类水解的表示方法

盐类的水解用水解方程式表示。

盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。

盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。

多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。

（1）弱酸阴离子的水解

（2）弱碱阳离子的水解

3.盐类水解的规律

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

（1）组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。

如氯化铵溶液，氯化铝溶液

（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。

如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液

（3）盐对应的酸（或者碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）就越强。

（4）多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子的水解程度大，那么对应正盐溶液的碱性就比酸式盐溶液的碱性强。

例如，相同浓度的碳酸钠溶液就比碳酸氢钠溶液的碱性强。

总结：

强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。

弱酸强碱盐，水解，溶液呈碱性。

强酸弱碱盐，水解，溶液呈酸性。

弱酸弱碱盐，水解，酸碱性需要具体分析。

4.影响盐类水解的因素

（1）内因

盐的性质，越弱越水解。

（2）外因

温度:升高温度，促进水解；

浓度:浓度越小，水解程度越大；

外加酸碱:促进或者抑制水解。

5.酸式盐溶液酸碱性的判断

（1）强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显酸性。

（2）弱酸的酸式盐溶液，酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度。

电离程度大于水解程度，溶液显酸性：

例如，亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根的电离大于水解，所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。

电离程度小于水解程度，溶液显碱性：

例如，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离，所以碳酸氢钠溶液显碱性。

上一篇文章：碳酸钠是碱吗