影响盐类水解的主要因素化学选修4同步优

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3.3.2影响盐类水解的主要因素〖教学流程〗通过上节课盐类水解过程的分析总结水解方程式的书写方法→通过练习区别水解方程式和电离方程式→科学探究2和思考与交流2得出影响盐类水解平衡的因素→教学评价。（分析）根据上节课盐类水解过程的分析写出Na2CO3和NaHCO3水解的方程式。总结水解方程式的书写方法。〖板书〗5.盐类水解方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“”号。格式：盐的弱离子+H2O弱酸（弱碱）+OH―（H＋）②一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。③多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写（第一步为主），而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底。④弱酸根离子和弱碱阳离子混合时，水解趋于完全，用“═”且加“↑”或“↓”。（练习）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（B）A.S2―+2H2OH2S+2OH―B.NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋C.CH3COOH+H2OCH3COO―+H3O+D.CH3COOH+OH―CH3COO―+H2O（总结）水解方程式和电离方程式的区别：两者都有水的参与，去H＋的反应为电离，结合H＋的反应为水解。如，HS―+H2OS2―+H3O＋电离HS―+H2OH2S+OH―水解。（讨论）从科学探究1可知，Na2CO3碱性比CH3COONa强，为什么呢？〖板书〗三、影响盐类水解的因素1.内因：离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。（溶液的酸性或碱性越强）〖科学探究2〗1.Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋2.另行设计表格进行探究影响条件实验操作现象或H+浓度平衡移动方向解释或结论盐的浓度加入FeCl3晶体H＋浓度增大右增大Fe3＋浓度加水稀释H＋浓度减小右促进水解温度升温H＋浓度增大右吸热溶液酸碱性加盐酸H＋浓度增大左增大H＋浓度加NaHCO3H＋浓度减小右减小H＋浓度3.结论：①Fe3＋的水解是一个可逆过程；②水解平衡也是一个动态平衡；③Fe3＋的水解属于吸热反应；④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全。〖思考与交流2〗1.是中和反应的逆反应；2.以NH4Cl的水解为例。①加入少量NH4Cl晶体；②加水稀释；③滴加少量NaOH溶液；④滴加少量浓氨水；⑤滴加少量盐酸；⑥加入少量锌粒；⑦加入少量Na2CO3粉末；⑧加热。〖板书〗2.外因：①温度：升高温度促进水解；②浓度：加水稀释促进水解；③溶液的酸碱性：外加酸、碱、盐。（教学评价）1.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）。2.浓度为0.1mol·L－1下列几种溶液：①NaHSO4；②CH3COOH；③Na2CO3；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl，pH由小到大顺序为①②⑥⑤④③。3.（·洛阳月考）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－平衡。下列说法不正确的是（A）A．稀释溶液，()()()3(2－)增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，()()3(2－)减小影响水解平衡的因素可从化学平衡的角度去理解。如加入FeCl3晶体，平衡右移，但水解程度却减小。P

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