轻松学化学二氧化碳的制取初中学习大师
实验室制取二氧化碳的发生装置如下图：
这个实验可以考察的内容很多，不但能考察实验室一般操作的注意事项，还能考察二氧化碳的物理性质、化学性质，还包括碳酸钙、（浓、稀）盐酸、（浓、稀）硫酸、硫酸钙等的物理和化学性质等，让我们共同讨论一下实验（制取）过程中，应注意的一些问题，多问几个为什么：
1、为什么选择用碳酸钙和盐酸反应？
可以生成二氧化碳的化学反应很多，比如我们学过的碳或木柴、蜡烛、酒精等在氧气或空气中燃烧，碳或一氧化碳在高温下还原氧化铜，煅烧石灰石等，生成物都有二氧化碳，为什么我们选用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳呢？
首先是考虑可操作性，其次考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。如果通过燃烧的方法制取，纯氧气不易得，用空气的话，里面含有4/5的氮气等杂质，燃烧产生大量的热量，不好持续进行，生成的气体无法收集。还原金属氧化物的方法，反应不完全，产生的气体纯度不高。煅烧石灰石需要高温，对仪器要求高，而且高温下气体难以收集等等，大家可想而知。
选择大理石或石灰石块与稀盐酸反应，既不放出大量的热，也不需要加热，反应速率适中，生成的气体不混入其它气体，便于收集。
2、为什么选用如上图的装置？
制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。因反应物是固体加液体，反应过程不需要加热，只需加入盐酸和导出气体。发生装置选用锥形瓶、带长颈漏斗和导管的橡皮塞就行了；因生成的气体二氧化碳能溶于水，且密度大于空气密度（相对分子质量44大于空气平均相对分子质量29），所以选择向上排空气法收集就可以了。
3、为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？
因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。
4、为什么用稀盐酸而不用稀硫酸？
硫酸虽然不具有挥发性，但碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO)微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
5、为什么用块状的大理石或石灰石较好？
用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，容易进入导管甚至集气瓶。
6、为什么不用碳酸钠？
盐酸容易挥发致使制出的二氧化碳容易含氯化氢，用硫酸不挥发但生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应继续进行，为什么不用碳酸钠与稀硫酸？因为碳酸钠反应太快，不易掌控，也不利于气体收集。
7、为什么长颈漏斗下端口应在液面以下？
防止二氧化碳从漏斗口逸出。
8、为什么锥形瓶里面的导管刚露出橡皮塞为好？
导管刚露出橡皮塞是为了能够排净锥形瓶内空气。
9、为什么强调集气瓶内导管要伸入集气瓶底？
只有伸入到瓶底，才能保证排净集气瓶内原有的空气。
10、为什么用燃着的木条放在集气瓶口试验？
利用二氧化碳的阻燃性。因为二氧化碳比空气重，如果在瓶口就能使火焰熄灭，就说明瓶口处已经是二氧化碳了，所以证明瓶内已经充满二氧化碳。
