中和反应实质是什么

中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。

在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。

在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

中和反应的定义:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。

中和反应的应用:在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

注意事项:中和反应都是放热反应。

中和反应的原理：酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCI(盐酸)被电离成氢离子(H+)和氯离子(CI)，而NaOH(烧碱)被电离成钠离(Na+)和氢氧根离子(OH7)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCI(盐)。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的特征：在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。

指示剂的选择

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

(1)当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

(2)终点:指示剂变色的点

(3)中和点:酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7

注意:当量点才是恰好完全反应的点，当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，-般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH\uc7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH\ue7,这时最好造酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲做指示剂。

酸碱反应产生热量:强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ。

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