九年级科学老师备课笔记,帮基础薄弱学生学

国庆假期接近了尾声，孩子们马上要回学校应对新一轮的统练测试。而科学学科测试分值高，对孩子们统练测试的总分成绩影响可谓是举足轻重，影响甚大。因此，萧云老师推出了科学备课笔记系列，想帮助科学基础薄弱的学生再往上提一提。备课笔记全面详细，科学基础薄弱的学生只要有足够的耐心去看，坚持下来，一定会有很大的提高。闲话少说，步入正题。九年级科学上册《几种重要的盐》这一节以碳酸钠、硫酸铜等几种盐作为典型物质展开教学，通过对比、归纳，让学生最终掌握盐的化学性质。《几种常见的盐》一、碳酸钠1碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱，其结晶水合物化学式为Na2CO3.10H2O。碳酸钠与碳酸钠晶体是不同的，碳酸钠晶体指的是Na2CO3.10H2O。下方第一张图片中展示的是碳酸钠粉末，第二张是碳酸钠晶体。碳酸钠碳酸钠晶体注意：碳酸钠晶体在常温下极易失去结晶水，这种结晶水合物在常温下失去结晶水的化学变化叫做风化。化学反应方程式如下：Na2CO3.10H2O==Na2CO3+10H2O判断反应是否属于风化，关键在于观察反应条件是否为“常温”，像下方硫酸铜晶体失去结晶水的反应就不是风化，因为该反应条件为“加热”。2碳酸钠水溶液呈碱性，可作为洗涤剂，也因为它的溶液呈碱性，做馒头时常用它来中和面粉的酸性。二、硫酸铜1、硫酸铜也叫无水硫酸铜，化学式为CuSO4，是白色固体粉末（见下图），易溶于水，水溶液为蓝色，呈酸性。而硫酸铜晶体是指五水硫酸铜，是蓝色晶体，化学式为CuSO4.5H2O。硫酸铜粉末是白色的硫酸铜晶体是蓝色的，叫胆矾、蓝矾等2、硫酸铜溶液有毒（实际上是它电离出来的铜离子有毒），能够使蛋白质变性（如往鸡蛋清中加入硫酸铜，鸡蛋清会凝结并出现蓝色沉淀），也正因为硫酸铜能使蛋白质变性，所以它可以起到杀菌作用，比如在游泳池水中加入硫酸铜、配制波尔多液等等。3、硫酸铜的用途：（1）可以检验水分的存在。因为白色的硫酸铜粉末遇水会反应生成蓝色的硫酸铜晶体，反应原理为：CuSO4+5H2O==CuSO4.5H2O（2）充当少量水分的干燥剂，因为硫酸铜粉末会和水反应。（3）用于湿法炼铜，反应式为:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu该反应类型为置换反应，此反应的发生条件应该同时具备以下三条：a金属单质活动性比盐中的金属元素活动性强;b盐必须是可溶的，也就是说盐必须配成溶液；c金属单质不能是K、Ca、Na、Mg、Al。因为这些金属太活泼，会与盐溶液中的水先发生反应。（4）配制波尔多液。波尔多液的配制原料为熟石灰和硫酸铜以及水，反应式为：Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓注意：配制波尔多液时不能在铁制容器中进行，原因是铁会和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu练习：1、写出有关硫酸铜的几个反应（1）硫酸铜粉末遇水变蓝：_________________________________________（2）加热硫酸铜晶体蓝色又变为白色__________________________________该反应属于风化吗？_____,理由是_______________________________________。2、求硫酸铜晶体的式量_________________________________________答案：、求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数___________________________________答案：36%4、将25克CuSO4.5H2O溶解到75克水中配成溶液（未饱和），则此溶液中溶质质量为________克，溶剂质量为______克，溶质质量分数为_________。答案：16,84，16%小结：（1）结晶水合物是纯净物，其化学式中的“.”表示结合的意思，不是乘号。（2）将结晶水合物溶解于水中时，其结晶水会成为溶剂的一部分。盐的化学性质（四条）讲在前面：盐的化学性质有四条。这四条性质，实际上在以前的教学中都已有涉及，这部分的教学主要任务就是进行整合，形成知识体系。同学们在学习时要注意两点，一是记住盐有哪四条化学性质；二是对下方出现的化学反应方程式实例，要尝试着书写，直至熟练。一、金属+盐溶液===新金属+新盐（置换反应）1、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：浸在溶液中的铁片表面覆盖上一层红色的金属，溶液颜色逐渐变成浅绿色。2、Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(注意：Hg(NO3)2溶液是无色溶液)现象：浸没在溶液中的铜片表面覆盖上了一层银白色的液态金属，溶液颜色逐渐变蓝。3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：浸没在溶液中的铜片表面覆盖上了一层银白色的金属，溶液颜色逐渐变蓝色。二、盐+酸===新盐+新酸(复分解反应)1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO33、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3三、可溶性盐+可溶性碱=====新盐+新碱（复分解反应）1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、FeCl3+3NaOH==FeOH)3↓+3NaCl3、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓4、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）5、NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑6、2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑注意：由上方的第5、6两个反应式可知：（1）NH4++OH-===NH3+H2O（NH4+和OH-不能大量共存）（2）NH4+的检验即铵盐的检验方法：步骤一：加入碱（若碱以溶液形式参与反应，则无需加热；若以固态形式参与反应，可以稍加热加快反应）；步骤二：将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，则为铵盐。其中道理是氨气与湿润石蕊试纸中的水分反应会生成碱NH4OH，即NH3+H2O===NH4OH，从而使红色石蕊试纸变蓝色。四、可溶性盐+可溶性盐====新盐1+新盐2（复分解反应）1、Ba(NO3)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(NO3)22、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)23、Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3至此，我们把酸的五条性质、碱的四条性质、盐的四条性质大致教完。为了理清知识结构，请同学们列举一下酸碱盐的性质，作为本次教学的课后作业。随堂作业：1、列举酸的五条化学性质2、列举碱的四条化学性质3、列举盐的四条化学性质好的，本次备课笔记分享就进行到这里，希望对我们科学基础薄弱的同学有帮助。萧云老师期望大家一如既往的支持！您的每一次点赞、推荐、转发、评论对我来讲都很重要，谢谢大家！

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