高中化学化学计量及应用4

1.溶解度的概念及影响因素

在一定温度下，某固体物质在g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)

影响溶解度大小的因素

(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因

①溶剂的影响：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2.溶解度的表示方法及应用

(1)列表法(2)溶解度曲线

3.溶解度曲线的含义

(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。

(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。

①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；

②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；

③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶

(6)判断多溶质溶液的提纯方法(设A为NaCl型溶质，B为KNO3型溶质)

①A溶液中(含少量B杂质)提取A

答案　蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。

②B溶液中(含少量A杂质)提取B

答案　蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

真题再现

主要考察溶解度的基本应用

（1）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　A　)

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

（2）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

a)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH__7(填“”、“”或“＝”)。

b)40℃时，碳酸钠的溶解度为50g。

c)大于30℃时，碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度(填“”、“”或“＝”)。

d)40℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na2CO3(填化学式)。

e)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀HNO3(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴AgNO3(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为__高于60℃。

主要考察溶解度在“化工流程”题中的应用

（4）某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图1所示：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2所示。

③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋

开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。

④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

a)步骤X包含的操作为________、________、________、过滤洗涤并干燥。

b)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

c)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为________________________________。

d)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：____________________________________。

答案　

a）蒸发结晶　趁热过滤　冷却结晶

b）①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应　

②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2

c）MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓

d）ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

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