名师精讲第20讲盐类的水解

4．影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。（2）外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。③溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。例题1、下列说法正确的是。5.水解除杂要考虑水解：如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。6.中和选择指示剂要考虑水解：指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物要考虑盐类的水解：（1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；（2）加热浓缩CuSO4、Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；（3）加热浓缩AleCl3、FeCl3型的盐溶液，最后得到氢氧化物,灼烧得氧化物；（4）加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体；（5）加热蒸干NaHCO3、Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐；（6）加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体；（7）加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。8.解释某些生活现象时应考虑盐的水解：D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向13．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+2MnO4-+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O。三次滴定实验的数据分别如下:①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。a取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低b盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高c滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录d锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低c.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故c错误；d.锥形瓶盛放待测液，锥形瓶未干燥底部有水，待测液浓度降低，但待测液物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定结果不变，故d错误；故答案为：ab。

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