九年级科学上常见的碱,这样教与学,知

一、要点：以氢氧化钠和氢氧化钙为例展开教学，使学生了解碱的四条化学性质

二、知识条目：

1、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，此条知识点在验证氢氧化钠和盐酸确实会发生反应时会用到。

例：将氢氧化钠固体置于试管中，再将稀盐酸滴入，测量混合前后的温度，发现混合后温度升高，凭这一点并不能证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热造成混合后温度升高。

2、氢氧化钠固体具有很强的吸水性，故容易潮解（物理性质）。

3、氢氧化钠有很强的腐蚀性，能溶解蛋白质，如羊毛、蚕丝等

4、碱的四条化学性质：

（1）能使指示剂变色，注意变色的主体是指示剂，因此要注意科学语言表述，譬如：“氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红色”这样的表述是错误的。

（2）与非金属氧化物如CO2、SiO2、SO2反应。

注意：

a由氢氧化钠能与二氧化碳反应可知氢氧化钠可以吸收二氧化碳，也可知氢氧化钠暴露在空气中易变质（化学性质）。另外由于氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙却只是微溶于水，故氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果更好。

b氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成粘合剂硅酸钠，故装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（玻璃中有二氧化硅成分）；

c氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，故氢氧化钠溶液可用来吸收工业尾气二氧化硫，减少酸雨的发生率。

（3）与酸发生中和反应：但是要注意中和酸性土壤，不可用氢氧化钠，因为氢氧化钠腐蚀性强，可以用熟石灰，成本低、预后好且相对而言腐蚀性较弱。

（4）与某些盐反应

这里要注意反应条件：a盐必须是可溶的；b要生成沉淀物如氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）

5、氢氧化钠的制取方法介绍

Na2CO3+Ca(OH)2======2NaOH+CaCO3↓（所谓纯碱制烧碱）

6、氢氧化钠的用途：

（1）吸收工业尾气（CO2、SO2等）（2）可用作干燥剂（3）工业原料：制取纯碱

三、教学注意点

1、科学是一门以实验为基础的学科，老师要做好演示实验；

2、教学中要注意穿插，复习好复分解反应的条件。

3、知识点很多，注意及时小结，方便学生整理、记忆。