九年级化学,利用化学方程式简单计算的思路

有关化学式的计算是常考题型，主要考查相对分子质量、原子个数比、某元素的质量分数，元素质量比等等，解题时要明确化学式的意义，化学式中各符号、数字的关系。我们也可以根据化学方程式进行简单的计算，计算时首先要注意化学方程式一定要书写正确。

利用化学方程式计算的理论依据为质量守恒定律，化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。根据化学方程式计算考查的题型通常有文字叙述型、表格叙述型、流程图等。

01文字叙述型

用文字和数据描述某一化学变化过程，解题的关键是通过沉淀或气体的质量作为反应的突破口进行计算。

例题1：某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品6g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为53.8g。计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

分析：原烧杯中样品和稀盐酸总质量为56克，反应后剩余质量为53.8克，那么减少的质量即为二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。

本题考查根据化学方程式的基本计算，利用质量守恒定律是解题的关键，解题时注意格式规范、计算准确。

02含字母的化学方程式的计算

利用含字母的化学方程式的计算，它的理论依据同样是各物质间的质量比。解题时，首先根据题意确定物质间的质量比，可以用相对分子质量与化学计量数乘积表示，也可用实际参加反应和生成的物质质量来表示，然后找已知量、未知量列比例式计算。

例题2：在反应4A+3B=2C中，若2.7g的A完全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量是16，求C的相对分子质量。

分析：已知A和C的质量，根据质量守恒定律先求出B的质量，然后再代入方程中，求出C的相对分子质量。

解题的思路与一般化学方程式的计算类似，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

03利用坐标图像进行计算

（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。

（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。

（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。

例题3：兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是多少g？

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？

（3）当加入多少g盐酸时，反应恰好停止？

分析：石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，由图像可知，最后剩余固体的质量为3克，即为杂质的质量；由第一小问可求出碳酸钙的质量，根据质量守恒定律即可求出二氧化碳的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

04利用表格进行计算

表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类题的关键是对各组实验数据进行对比分析，得出恰好完全反应时的数据进行计算。

例题4：某同学为测定粗盐样品（只含氯化钙一种杂质）中氯化钠的质量分数，取15g粗盐样品放入烧杯中，加入足量水溶解，再向所得溶液中逐次加入等质量相同质量分数的碳酸钾溶液。测出每次完全反应后生成沉淀的总质量。实验数据记录如表：

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）第几次加入碳酸钾溶液时恰好完全反应？（2）求样品中氯化钠的质量分数。

分析：根据题意，第一次加入25g碳酸钾溶液，产生1g碳酸钙沉淀，第二、三、四次，每次加入25g碳酸钾溶液，均产生1g碳酸钙沉淀；第五次加入的碳酸钾溶液，没有产生沉淀，说明氯化钙已经完全反应，据此进行分析解答。