高考化学考试常见的化学反应方程式
（二）高考化学考试常见的化学反应（方程式）
化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。
1．无机中的化合反应
金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2=Mg3N2
金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O2=2MgO
非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O2=2P2O5
非金属+氢气→非金属氢化物：
N2+3H2=2NH3
非金属+其他非金属：
2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5
氧化物+氧气：2SO2+O2=2SO3
还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O
盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐：
CaO+SiO2=CaSiO3
氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl
酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3
正盐+相应的酸→酸式盐：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2
盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
其他化合反应：
Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C=2CO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
Na2SO3+S=Na2S2O3
2．有机中的化合反应
本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。
水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH
加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH
氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂的硬化：（化学方程式略）
加聚反应：=
3．中学化学中的分解反应
不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水：
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
铵盐、氨水分解→氨气：
(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；NH4Cl=NH3↑+HCl；NH3·H2O=2NH3↑+H2O
不稳定性酸分解→酸性氧化物+水
H2SO3=H2O+SO2↑
硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出
4HNO3=4NO2↑+2H2O+O2↑
2KNO3==2KNO2+O2↑
碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳
CaCO3=CaO+CO2↑；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质：
2AgX=2Ag+X2（X=Cl、Br、I）
4．其他分类方法
（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。
（2）碱分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。
（3）盐分解
①酸式盐分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。
④含水盐分解：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
蓝色白色
（4）氧化物分解：2HgO=2Hg+O2↑
（5）其他
5．需要高温才能发生的反应
以下方程式中的温度条件大多已略去。
2C+SiO2=Si+2CO↑
C(赤热)+H2O(g)=H2+CO
CO+H2O=CO2+H2
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2
CaCO3==CaO+CO2
N2+3H2=2NH3
Al(OH)3=Al3++3OH–：有时还可以为H2AlO3=H++AlO2–+H2O
水的电离：H2O+H2O=H3O++OH–简写为H2O=H++OH–
液氨的电离：
NH3+NH3=NH4++NH2+（自偶电离）
盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。
如碳酸钠的水解：CO32–+H2O=HCO3–+OH–
明矾的水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
酯的水解：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH
酸性氧化物—水：CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3
单质—水：Cl2+H2O=HCl+HClO
颜色反应：I2(紫色)+H2=2HI(无色)
2NO2(红棕色)=N2O4(无色)
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
6．中学化学中常见的可逆反应
酸的电离，多元弱酸分步写，例如：
H3PO4=H++H2PO4–
H2PO4–=H++HPO42–
HPO32–=H++PO43–
碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：
FeCl3(浅黄)+3KSCN=Fe(SCN)3(血红)+3KCl
Fe3++nSCN–=[Fe(SCN)n]–7–n（n=1～6）
可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）
Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
其他反应：
NH3·H2O=NH4–+OH–
N2+3H2=2NH3
SO2+O2=2SO3
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。
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