中考化学,金属与盐溶液反应的先后顺序,两

中考化学，金属与盐溶液反应的先后顺序，两种题型。化学反应的先后顺序问题已知是困扰同学们的难题，本篇文章主要介绍金属与盐溶液反应的先后顺序，主要为一种金属与混合盐溶液反应，多种金属与一种盐溶液反应。

首先了解下初中常见金属的活动性顺序，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如：金属活动性：Mg＞Fe＞Cu,金属离子的活动性：Mg2+＜Fe2+＜Cu2+．活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。

01一种金属与混合盐溶液反应

当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

02多种金属与一种盐溶液反应

当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

将一定量镁和铁的混合物加入一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则下列说法正确的是（）。

A.若滤液为无色，则滤渣的组成有3种情况

B.反应后所得滤渣质量一定大于加入的镁和铁的混合物质量

C.若向滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液的组成有2种情况

D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣成分可能是镁和铁

将一定量镁和铁的混合物加入一定量硝酸银溶液中，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，反应后滤渣质量增大，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后滤渣质量增大；

A、若滤液为无色，说明铁没有反应，则滤渣的组成有2种情况：银、铁（镁不足或恰好完全反应时）；银、铁、镁（镁过量时），该选项说法不正确；

B、硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，反应后滤渣质量增大，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后滤渣质量增大，反应后所得滤渣质量一定大于加入的镁和铁的混合物质量，该选项说法正确；

C、若向滤液中加入稀盐酸无明显现象，硝酸银完全反应，则滤液的组成有2种情况：硝酸镁（镁过量或恰好完全反应时）；硝酸镁、硝酸亚铁（镁不足、铁参加反应时），该选项说法正确；

D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣成分不可能是镁和铁，是因为滤渣中一定含有银，该选项说法不正确。故填：BC。

例题：向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：

（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：（）、（）。

（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为（）（填化学式，下同）。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有（）。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有（），可能有（）。

解：由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜，向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成了铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，由此可知：（1）加入锌后能发生反应的化学方程式：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2、Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2。

（2）若反应后锌有剩余，溶液中的氯化铜和氯化亚铁完全参加了反应，则溶液中的溶质为：ZnCl2。

（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有：ZnCl2、FeCl2、CuCl2。

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有ZnCl2，可能有：FeCl2。

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