考点37常见的盐4
考向四、混合物分离的物理方法
1.过滤：分离固体和液体。
2.蒸发：将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。
3.蒸馏
A：原理
利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
B：制取蒸馏水
(1)仪器及装置图。
蒸馏装置
记忆口诀:隔网加热冷管倾,需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行。
(2)实验操作。
①检验Cl-。
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。
②蒸馏。在mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl-。
取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。
4.结晶：
(1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl。
(2)冷却结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3。
跟踪训练
1．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
2．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦
3．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）
A．①②③B．①③②C．②③①D．③①②
4．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
5．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④
真题再现
1．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
3．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：_____。
②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____(填序号)。
A食盐没有全部溶解即过滤
B蒸发时食盐飞溅剧烈
C蒸发后，所得精盐很潮湿
D器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)_____。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____(化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。
4．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
粗盐的提纯
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你 （填“同意”或“不同意”）小明的观点。
5．（?诸城市三模）往克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为 ；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
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