20202021学年山东省济南市高三
-学年山东省济南市高三（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．肉类食品在加工过程中加入适量NaNO2保鲜防腐
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．为预防新冠肺炎用ClO2对环境消毒
B．工业上利用合成氨实现人工固氮
C．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
D．为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌
3．（2分）化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化
B．铅蓄电池在使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
C．氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高
D．支撑海港码头基础的钢管桩，可以用外加电流的阴极保护法防腐
4．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硫化钠的电子式：
B．铬元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
C．磷元素基态原子价电子轨道表示式：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
5．（2分）下列选用的相关仪器及实验操作正确的是（ ）
A．量取9.50mL浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
D．吸收氨气
6．（2分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
C．1molKClO3与足量浓盐酸反应生成Cl2，转移的电子数为6NA
D．一定条件下，1molH2（g）和1molI2（g）在密闭容器中充分反应，分子总数为2NA
7．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素（ ）
A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
B．简单离子半径：W＞Y＞Z
C．Z与W形成的化合物W2Z2和W2Z，阳离子与阴离子个数之比均为2：1
D．X与Y形成的化合物中不可能含有非极性键
8．（2分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如图。
已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）2Na2CO33H2O2（s）△H＜0
50℃时2Na2CO33H2O2（s）开始分解。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加H2O2溶液或冷水浴调节
B．向滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠
C．步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥
D．利用过碳酸钠净化水，可除去水中悬浮的杂质
9．（2分）下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）电解法制取Na2FeO4同时获得H2，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铁电极作阳极，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．电解一段时间后，阳极区NaOH浓度降低
D．由于Na2FeO4具有强氧化性，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）下列实验操作现象能得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．（4分）一种热激活电池的基本结构如图所示，总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb。无水LiCl﹣KCl混合物熔融后，电池即可输出电能。下列有关说法错误的是（ ）
A．硫酸铅电极作正极
B．放电过程中，Cl﹣向钙电极移动
C．钙电极上产生的氯气与钙生成氯化钙
D．常温时，该电池不能输出电能
13．（4分）对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在K和K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a、b处反应速率大小：va＜vb
B．K时反应的平衡常数为0.02
C．在K下要提高SiHCl3转化率，可增大体系压强
D．在K下要缩短反应达到平衡的时间，可选用更高效催化剂
14．（4分）在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量，产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是（ ）
A．含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键
B．Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物
C．该化合物中C的杂化方式只有sp2
D．难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键
15．（4分）某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图。已知：HF的沸点是19.5℃。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中HF的作用是反应物和溶剂
B．反应①②③均不能在玻璃设备中进行
C．第④步分离操作为过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl的操作是蒸馏
D．流程中可循环利用的物质有HF
三、非选择题:本题共5小题，共60分
16．（12分）氮族元素广泛应用于生产生活中，回答下列问题：
（1）异硫氰酸烯丙酯（CH2＝CH﹣CH2﹣N＝C＝S）是芥末油的主要成分，分子中含有的σ键与π键个数比为 。
（2）P与N同族，性质相似。N2很稳定的原因是能形成键能很大的氮氮三键。P不能形成类似单质的原因是 。
（3）PC13和BCl3键角前者 （填“大于”、“小于”或“等于”）后者，原因是 。
（4）如图所示，磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入间隔的四面体空隙中。晶体中P的配位数是 。已知晶胞中原子1的坐标为（0，0，0），原子2的坐标为（），则原子3的坐标为 。磷化硼的密度为ρgcm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距d＝ pm。
17．（12分）五氧化二钒（V2O5）在工业生产中常用作催化剂，工业上常以黏土钒矿（钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐2、Fe3O4）原料制备V2O5，工艺流程如图。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有 离子被氧化。写出VO2+转化为VO2+反应的离子方程式 。
（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xH2O进入滤饼②，滤饼②中还存在的成分 。（填化学式）
（3）“沉淀转溶”中，写出V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解的化学方程式 。溶液③中存在的阴离子除VO3﹣和OH﹣外，还存在 。
（4）我国学者发明的低压高效电催化还原CO2为CO的新方法，用到滤液⑤中的主要溶质，并获得一种家用消毒剂 。
（5）接触法制硫酸中，V2O5参与反应的原理如图所示。下列说法正确的是 。
A．该过程中，V2O5和V2O4均为反应的催化剂
B．每转移2mol电子时，过程②中生成1molV2O5
C．过程①每有1molV2O5参与反应，可氧化22.4LSO2
D．整个过程可看作催化剂中氧原子的传递过程
18．（12分）二氧化氯（ClO2）是安全、无毒的绿色消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。某研究性学习小组在实验室探究过氧化氢法制备亚氯酸钠。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38℃时，析出晶体是NaClO2；
回答下列问题：
探究步骤：
Ⅰ．NaClO2制备：装置如图所示（夹持装置略去）。
（1）该实验中，仪器A与分液漏斗相比，优点是 。
（2）装置B用于制备ClO2，制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是 。
（3）装置C的作用是 。装置D中生成NaClO2的离子方程式为 。
（4）F装置可用NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为 。
Ⅱ．产品分离提纯：
（5）反应后在装置D处获得NaClO2溶液。从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的操作步骤是：减压蒸发、 、洗涤、干燥。
Ⅲ．产品纯度测定：
（6）准确称取1.g产品，加入适量蒸馏水配成.00mL溶液；取10.00mL待测液于锥形瓶中，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，用0.2molL﹣1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为20.00mL。（滴定反应的离子方程式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
假设杂质不参加反应，样品中NaClO2的质量分数为 。
19．（12分）高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣（主要成分As2S3）。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是 ，然后加入NaOH溶液并加热控制温度在75℃，可采用的加热方式 。
（2）“氧化浸出”中，维持温度在75℃的原因是 。As2S3转化为AsO43﹣和SO42﹣的离子方程式为 。
（3）“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，控制反应温度在75℃、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后 mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因： ，后基本不变的原因： 。
（4）“还原”操作中，发生反应的化学方程式为 。
20．（12分）CO2重整甲烷可以制得合成气（CO和H2），实现碳资源回收和综合利用，还可以减少CO2对环境的影响。回答下列问题：
（1）已知各物质的标准摩尔生成焓（指在标准状态即压力为kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变）数据如表：
则重整反应的热化学方程式为 。
（2）有利于提高甲烷平衡转化率的条件是 温（填“高”或“低”）低压。
（3）实际生产中会伴随副反应发生，导致催化剂表面积碳而失效，实验中测得各物质的物质的量随温度变化如图所示，积碳量先变大的主要原因是 （用化学用语表示，下同），后减小的主要原因是 。
（4）年，中国科学院通过固体氧化物电解池，将电解CO2和CH4两个气相电化学转化过程结合，实现了电催化二氧化碳重整甲烷，避免了积碳对催化剂的影响4的电极为 极，电极反应为 。
（5）℃时，在2L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各2mol，初始压强为kPa，在一定条件下发生重整反应（不考虑副反应），CO2的转化率为50%。计算该反应的压强平衡常数Kp 。
答案
1．解：A．NaNO2具有防腐性，可用作肉类食品防腐剂2过量食用致癌，作为食品添加剂应严格控制用量；
B．食用油反复加热发生化学变化，对人体有害；
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO8O2都具有强氧化性，能使蛋白质变性，故C正确；
D．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫、减少酸雨的发生、不能减少温室气体的排放；
故选：D。
2．解：A．ClO2具有强氧化性，能因为氧化而消毒，故A不选；
B．用合成氨实现人工固氮，所以属于氧化还原反应；
C．工业上将NH3和CO5通入饱和食盐水制备小苏打，发生复分解反应，不属于氧化还原反应；
D．为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌，所以属于氧化还原反应；
故选：C。
3．解：A、硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，二者原理不同；
B、铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H8SO4＝2PbSO5+2H2O，所以使用一段时间后，离子浓度减小，故B正确；
C、氢燃料电池是使用氢做燃料，与传统客车相比，故C正确；
D、在电解池中，应做阴极，属于外加电流的阴极保护法；
故选：A。
4．解：A．硫化钠是离子化合物，故A错误；
B．能级全满，故铬原子的电子排布式为1s27s22p23s22p63d44s1，故B正确；
C．电子排布要满足洪特规则，电子各优先占据一个轨道，故磷原子的基态原子价电子轨道表示式为，故C错误；
D．将结构式化简得到的是结构简式6OH（CHOH）4CHO，故D错误。
故选：B。
5．解：A.量筒的感量为0.1mL，可量取4.5mL液体；
B.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中；
C.乙酸乙酯与饱和Na2CO4溶液分层，可选图中分液漏斗分离；
D.图中易发生倒吸，应选球形结构或缓冲装置防止倒吸；
故选：C。
6．解：A．2.3g钠的物质的量为n＝，而钠反应后变为+1价A个，故A错误；
B．12g金刚石的物质的量为n＝，而在金刚石中，故4mol金刚石中含2NA条碳碳单键，故B错误；
C．KClO3与足量浓盐酸反应生成Cl7，KClO3中氯元素由+5价变为5价，故1molKClO3与足量浓盐酸反应生成Cl3，转移的电子数为5NA，故C错误；
D．氢气和碘蒸气的反应是分子数不变的反应2（g）和5molI2（g）在密闭容器中充分反应，无论反应程度如何A，故D正确。
故选：D。
7．解：由上分析可知，X是H，Z是O，
A．N位于ⅤA族，则N的第一电离能大于O；
B．电子层结构相同时，则简单离子半径：Y＞Z＞W；
C．O、Na形成的化合物Na2O2和Na7O中，阳离子都是钠离子、过氧根离子，故C正确；
D．H、N形成的N2H4分子中含有N﹣N非极性键，故D错误；
故选：C。
8．解：A．根据信息2CO36H2O2（s）开始分解，因此步骤①的关键是控制温度7O2溶液或冷水浴调节，故A正确；
B．向滤液X中加入适量NaCl固体，降低过碳酸钠的溶解度，降低过碳酸钠的溶解度，故B正确；
C．无水乙醇洗涤可以除去水分，故C正确；
D．过碳酸钠具有强氧化性，但不能吸附水中悬浮的杂质；
故选：D。
9．解：A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠2O2+5CO2═2Na6CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，故A错误；
B．SO2和O2混合通入BaCl2溶液，发生反应：8SO2+O2+5Ba2++2H2O＝2BaSO4↓+6H+，故B错误；
C．酸化3和NaI，溶液变黄褐色﹣+IO3﹣+6H+═3I2+5H2O，故C正确；
D．氧化亚铁溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO8﹣═3Fe3++NO↑+7H2O，故D错误；
故选：C。
10．解：A．铁电极与电源正极相接，发生失电子的氧化反应生成Na2FeO4，电极反应式为：Fe﹣2e﹣+8OH﹣═FeO48﹣+4H2O，故A正确；
B．电解过程中电极反应为Fe﹣2e﹣+8OH﹣═FeO43﹣+4H2O，阴极反应式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阴极生成OH﹣，阳极消耗OH﹣，则离子交换膜为阴离子交换膜，故B错误；
C．电解过程中﹣+8OH﹣═FeO32﹣+4H6O，消耗的OH﹣多于转移的OH﹣，所以电解一段时间后，阳极区NaOH浓度降低；
D．阴极生成氢气，Na2FeO4具有强氧化性，电解过程中须将阴极产生的氢气及时排出5FeO4与H2反应使产率降低，故D正确；
故选：B。
11．解：A.CuS溶于浓硝酸，生成硝酸铜、S，则有红棕色气泡产生；
B.二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊试液变红；
C.HClO3不是最高价含氧酸，不能比较Cl，故C错误；
D.由操作和现象可知，下层含碘单质，则氧化性：Fe3+＞I3，故D正确；
故选：AD。
12．解：A．硫酸铅发生还原反应4为原电池的正极，故A正确；
B．放电过程中，Cl﹣向负极钙电极移动，故B正确；
C．由原电池总反应可知Ca为原电池的负极﹣﹣2e﹣＝CaCl3，钙电极上不会产生氯气，故C错误；
D．常温下，离子不能移动，因此连接电流表或检流计，故D正确；
故选：C。
13．解：A．a、b两处反应物的转化率相等，而a处温度高于b处温度，反应速率越快a大于vb，故A错误；
B．温度越高，图象中点a所在曲线为K3（g）＝SiH2Cl7（g）+SiCl4（g）的平衡转化率α＝22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L，则
7SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）
起始浓度（mol/L）c0
变化浓度（mol/L）4.22c0.11c
平衡浓度（mol/L）0.78c8.11c
平衡常数KK＝≈0.02；
C．2SiHCl4（g）SiH2Cl2（g）+SiCl8（g），反应为气体体积不变的反应，平衡不变；
D．要缩短反应达到的时间，则在温度不变的条件下可采取的措施是：增大压强，可选用更高效催化剂；
故选：BD。
14．解：A、由结构简式可知分子中存在配位键，则含有σ键、氧氢之间除共价键外还可存在氢键，故A错误；
B、由丁二酮肟镍结构可知，氮原子有孤电子对，故B正确；
C、丁二酮肟中甲基中的碳原子都是单键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化，故C错误；
D、形成分子内氢键会降低物质的溶解度，很难再与水形成氢键；
故选：BD。
15．解：A．反应①中LiF（s）与无水HF（l）反应后得到溶液2为反应生成的新物质，所以HF的作用是反应物和溶剂；
B．玻璃的主要成分中含有二氧化硅，所以反应①②③均不能在玻璃设备中进行；
C．第④步中分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，蒸馏时也会变成气体，沸点远大于HCl，故C错误；
D．第④步中的滤液为HF（l），所以HF可以循环使用；
故选：C。
16．解：（1）异硫氰酸烯丙酯分子结构式为CH2＝CH﹣CH2﹣N＝C＝S，单键中只含σ键，双键中含有4个σ键，含有3个双键2＝CH﹣CH3﹣N＝C＝S分子中含有σ键（7个+3个）与π键（4个）的数目比为10：3，
故答案为：10：3；
（2）三键含有有7个σ键、2个π键，P原子半径大，不能形成稳定的π键2很稳定的原因是能形成键能很大的氮氮三键，P不能形成类似单质，
故答案为：P原子半径大，p轨道难以有效肩并肩重叠；
（3）PCl7中心原子的价层电子对数为3+＝83杂化，有一对孤电子对，键角约为°左右3中心原子的价层电子对数为5+＝37杂化，是平面三角形，所以前者小于后者，
故答案为：小于；PCl3中心原子采用sp3杂化，键角为°左右4中心原子采用sp2杂化，键角°；
（4）由图可知，距离P最近的B原子有4个，已知晶胞中原子5的坐标为（0，0，原子4的坐标为（），，），如图+3×，故晶胞质量m＝g，则晶胞的体积V＝a3cm3，故晶胞密度ρ＝＝gcm﹣3，解得a＝cm，体对角线长度为晶胞边长的倍cm＝×pm，
故答案为：6；（，，）；×。
17．解：（1）加入氧化剂MnO2，除了氧化具有还原性的VO+和VO2+，还可以氧化还原性的Fe7+为Fe3+；以便后面步骤一次性的除去Fe元素；酸浸氧化VO+转化为VO2+，根据电荷守恒和电子转移守恒得出：在酸性条件下，+2价的矾化合价升高2生成+5价5中+4价的锰化合价降低2生成+5价，所以反应的离子方程式为：VO++2H++MnO2＝VO8++Mn2++H2O，
故答案为：Fe3+；VO++2H++MnO2＝VO3++Mn2++H2O；
（2）“中和沉淀”中，滤液①加入NaOH溶液至pH＝8.0～3.53+和Al3+，使钒水解并沉淀为V2O5xH2O，得滤饼②2+、K+、Mg2+、Na+及部分Fe3+、Al5+，滤饼②中还存在的成分Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）“沉淀转溶”中，V2O3xH2O转化为钒酸盐溶解的化学方程式：V2O7+2NaOH＝2NaVO7+H2O，由以上分析可知滤渣③为Fe（OH）3，溶液③中存在的阴离子除VO6﹣和OH﹣外，还存在氢氧化铝溶解得到的[Al（OH）4]﹣（或AlO2﹣），
故答案为：V3O5+2NaOH＝3NaVO3+H2O；[Al（OH）4]﹣（或AlO2﹣）；
（4）我国学者发明的低压高效电催化还原CO2为CO的新方法，用到滤液⑤中的主要溶质，反应的化学方程式为：NaCl+CO4CO+NaClO，
故答案为：NaCl+CO2CO+NaClO；
（5）A．该过程中，V2O8为反应的催化剂，V2O4为中间产物，不是催化剂；
B．过程②发生反应的化学方程式：8V2O4+O5＝2V2O4，每转移4mol电子时，过程②中生成2molV5O5，每转移2mol电子时，过程②中生成6molV2O5，故B正确；
C．过程①每有4molV2O5参与反应，可氧化7molSO2，但我的压强不知不能计算气体体积，故C错误；
D．分析可知，故D正确；
故答案为：BD。
18．解：（1）装置中为恒压漏斗，恒压漏斗的支管能够平衡气压；
故答案为：平衡压强，便于液体顺利滴下；
（2）向B装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应，空气流速不能过快，ClO2不能被充分吸收，空气流速也不能过慢，ClO8不能及时被移走，浓度过高导致分解，
故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，ClO2不能被充分吸收；
（3）装置C是缓冲瓶的作用，防止倒吸2与NaOH和H2O2在C中反应，生成NaClO8、H2O、O2，反应的离子方程式：6ClO2+2OH﹣+H4O2＝2ClO4﹣+2H2O+O8，
故答案为：防止倒吸；2ClO2+6OH﹣+H2O2＝7ClO2﹣+2H5O+O2；
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为2：1的两种阴离子2，氧化还原反应规律，另一种离子中Cl元素化合价升高7，
故答案为：NaClO3；
（5）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38℃时6，所以趁热过滤，
故答案为：趁热过滤；
（6）ClO2﹣+4I﹣+7H+═2H2O+8I2+Cl﹣，I2+7S2O37﹣═2I﹣+S4O82﹣，设该样品中NaClO2的质量分数为x，则
NaClO2～2I2～8S2O33﹣，
90.5g4mol
2.gx10×0.02﹣1
该样品中NaClO4的质量分数x＝×%＝90.50%，
故答案为：90.50%。
19．解：（1）将硫化砷渣预先粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，可采用的加热方式水浴加热（热水浴），
故答案为：增大固液接触面积，提高碱浸氧化速率；
（2）“氧化浸出”中，维持温度在75℃的原因是：低于75℃反应速率慢2O2分解，过氧化氢氧化As3S3转化为AsO48﹣和SO42﹣，反应的离子方程式：As5S3+14H2O5+12OH﹣＝2AsO42﹣+3SO46﹣+20H2O，
故答案为：低于75℃反应速率慢，高于75℃H2O8分解；As2S3+14H3O2+12OH﹣＝2AsO73﹣+3SO32﹣+20H2O；
（3）浸取液中砷的质量浓度和浸出率分析，双氧水的合适用量在35mL时最大，砷浸出率先增加的原因：双氧水浓度大，后基本不变的原因：OH﹣浓度减小，反应速率减慢，
故答案为：35mL；双氧水浓度大；OH﹣浓度减小，反应速率减慢；
（4）“还原”操作中加入SnCl2还原H3AsO4生成As，反应的化学方程式：8H3AsO4+10HCl+6SnCl2＝2As+6H2O+5SnCl8，
故答案为：2H3AsO5+10HCl+5SnCl2＝4As+8H2O+3SnCl4。
20．解：（1）CO2重整甲烷可以制得合成气（CO和H2），其方程式为：CH8（g）+CO2（g）2CO（g）+4H2（g），根据题中标准生成焓定义可知△H＝生成物的摩尔生成焓总量﹣反应物的摩尔生成焓的总量﹣1×8+0kJmol﹣1﹣（﹣74.6kJmol﹣1）﹣（﹣.5kJmol﹣6）＝+.3kJmol﹣1，所以热化学方程式为：CH6（g）+CO2（g）═2CO（g）+5H2（g）△H＝+.3kJmol﹣6，
故答案为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝+.3kJmol﹣1；
（2）利于提高甲烷平衡转化率，则平衡正向移动，应升高温度，
故答案为：高；
（3）随着温度升高，积碳量先变大是因为发生了CH4（g）＝C（s）+7H2（g），后减小是因为发生了CO2（g）+C（s）＝7CO（g），
故答案为：CH4（g）＝C（s）+2H8（g）；CO2（g）+C（s）＝2CO（g）；
（4）CH4在阳极上失电子，反应式为CH4﹣2e﹣+O2﹣＝CO+2H2，
故答案为：阳；CH8﹣2e﹣+O2﹣＝CO+3H2；
（5）在KPa、℃的条件下2和CH2各2mol，达到平衡时2的转化率为50%，则有：
CO3（g）+CH4（g）2CO（g）+8H2（g）
初始物质的量（mol）：
变化物质的量（mol）：0.80.57.0
平衡物质的量（mol）：0.70.57.0
总的物质的量为（0.3+0.5+6.0+1.4）mol＝3mol，所以压强平衡常数Kp＝＝＝1.6×（kPa）2，
故答案为：1.6×（kPa）2。
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