中考化学考点常见盐的性质和用途

[考情剖析]此知识点是全国中考的常考点，主要考查的内容有:①常见盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等的俗称、用途;②常见盐的性质;③CO一的鉴别等;④NaCl、Na2CO3的制取等。一般在选择题、填空题中出现,少量出现在实验探究题中.#中考化学#[方法归纳]碳酸盐或碳酸氢盐能与酸反应生成CO2，也可与可溶性钙、钡化合物反应产生沉淀,因此在测定碳酸盐或碳酸氢盐的质量时，一般采用测定产生CO2的量或沉淀物的量,然后利用化学方程式进行计算。1.(年长沙市)下列盐的用途中,错误的是(A)A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2.(年东营市)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁,它与下列哪组属于同一类物质(C)A.盐酸、硫酸B.氢氧化铝、氢氧化铜C.氯化镁、碳酸氢钠D.二氧化碳、四氧化三铁3.(年东营市)一天,小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱,而是小苏打,她好奇地问:“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3,是一种常用的膨松剂,加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(C)A.小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B.小苏打受热转化为纯碱是分解反应C.小苏打属于酸D.小苏打对人体无害[解题技巧]Na2CO3和NaHCO3的性质与鉴别(1)共性①Na2CO3和NaHCO3的溶液显碱性,但分类上属于盐。②Na2CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反，应生成CO2。(2)特性与鉴别①NaHCO。受热能分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受热不分解。可用于区分Na2CO,和NaHCO。②Na2CO3能与CaCl.BaCl2等多种物.质反应生成白色沉淀。而NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应,故可用CaCl2或BaCl2鉴别Na2CO和NaHCO。③Na2CO和NaHCO都能与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成白色沉淀。④由于等质量的Na2CO3和NaHCO3。与足量的酸反应产生CO2的量不同,因此也可以通过该反应原理进行定量分析,鉴别Na2CO3和NaHCO3。4.(年雅安市)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后,将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。[初步探究]取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH7,说明溶呈碱性。[提出问题]白色粉末成分是什么?[查阅资料](1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。(2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。[猜想与假设]猜想I:碳酸钠;猜想II:碳酸氢钠。[实验探究]甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。甲组方案:如图1,取适量白色粉末于试管中,将导管伸人澄清石灰水，加热,澄清石灰水变浑浊,猜想I正确。写出装置B中反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。乙组方案:用如图2所示装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注人等体积、等浓度的足量的稀盐酸,记录如表:实验①中的化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;表中m=ag;根据上表中数据分析,猜想II正确,判断的依据是V2=V3[反思应用](1)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;乙组方案可以判断，如果是两者的混合物,应该满足的条件是VV3V2。(2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加人适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。原因是白色粉末与有机酸反应生成CO2气体，气体膨胀在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多扎。本文由初中化学大师原创，欢迎

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