中考化学答题语言再规范
1．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O△MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl△MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
3．在80℃时，纯水的pH小于7，为什么？
答案：室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)10－7mol·L－1，即pH＜7。
4．为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。
5．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。
6．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4＋＋OH－===NH3·H2O。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。
8．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)(填“”“＝”或“＜”)c(CO32－)，原因是：HCO3－CO32－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
9．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO32－与NH4＋发生双水解反应：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓。
10．测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。
11．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。
12．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1mol·L－1的HCl、0.1mol·L－1的CH3COOH，所得pH变化曲线如下：
图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。
13．常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：
根据上述表中信息，回答下列问题：
(1)所测土壤酸碱性如何？___________________________________________________________________
(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？
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答案：(1)土壤呈酸性
(2)pH＝10，c(OH－)＝10－4mol·L－1
14．下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：V＝.11mL＋26.09mL＝26.10mL
c(NaOH)＝25.00mL0.mol·L－1×26.10mL＝0.mol·L－1
15．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
16．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。
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