考前速览初中化学基础知识点汇总超全
一、基本概念
1.物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看只有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的、其中有一种元素为氧元素的化合物。
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：在溶液中电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律。
（2）元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：C、Fe等。
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
5.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：
①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：
①温度：温度越高，气体溶解度越小；
②压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：
①化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。反应前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变。
10.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O。
11.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
5.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
6.酸碱度的表示方法——pH
（1）pH7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
7.金属活动性顺序表：
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明：
（1）越靠左的金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式
(1)水银：Hg
(2)生石灰：CaO
(3)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(4)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(5)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(6)纯碱：Na2CO3
(7)小苏打：NaHCO3
(8)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
(9)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
(10)酒精：C2H5OH
(11)醋酸：CH3COOH
四、常见物质的颜色和状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数块状金属固体为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷
4.蓝色固体：CuSO4·5H2O
5.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫色）
6.不溶于水的盐和碱：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)
②碱：蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；白色：Mg(OH)2。
7.具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
8.无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含氯的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含硫酸根的化合物只有BaSO4不溶于水，硫酸银微溶于水，其他都溶于水。
含碳酸根的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和一水合氨，其他碱不溶于水。
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠。（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最低的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
七、实验
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰等;
②除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成分反应，也不能生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风橱中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
八、计算题
1.溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×%
2.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×%
3.混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×%
4.混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
九、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒：
分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类:
即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.常见的铁的氧化物有三种，其化学式为:
(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三个:
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
10.生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿(Fe3O4)；
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件：
点燃、加热、高温。
15.不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
16.收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.常见的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：
(1)五水合硫酸铜晶体；
(2)氢氧化铜沉淀；
(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
28.质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
29.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4
30.工业三废：
废水、废渣、废气
31.浓硫酸三特性：
吸水性、脱水性、强氧化性
32.使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：
O、C、H
35.原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
36.CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。
37.通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
十、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属单质常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属单质不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH－）；酸根也不一定是原子团.
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化）
5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
7.只由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团
11.溶液中不一定：
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
12.有单质参加的反应，不一定就是化合反应。
13.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
14.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为－3价，后面的N为+5价）
15.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
16.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
17.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
18.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
19.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
20.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
十、三种气体的实验室制法以及区别。
1.发生装置：
高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰[固（+固）]或[固+液]
锌粒和稀硫酸[固+液]
石灰石（大理石）和稀盐酸[固+液]
2.反应原理：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.气体检验：
氧气检验：用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气，否则不是氧气；
氢气检验：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；
二氧化碳检验：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法：
氧气（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气（H2）①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）①向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
5.验满：
氧气（O2）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满。
氢气（H2）用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满。
6.注意事项：
(1)制备氧气（O2）
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管破裂)
(2)制备氢气（H2）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
(3)制备二氧化碳（CO2）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
7.三种气体的性质：
（1）氧气：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C+O2=点燃=CO2（发出白光，放出热量）
a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。
②S+O2=点燃=SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—蓝紫色火焰）
③4P+5O2=点燃=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
（2）氢气：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：
2H2+O2=点燃=2H2O
H2+Cl2=点燃=2HCl
②还原性：
H2+CuO=△=Cu+H2O
3H2+Fe2O3=△=2Fe+3H2O
（3）二氧化碳：无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C=高温=2CO
CaCO3=高温=CaO+CO2↑（工业制CO2）
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